1960 के दशक के अंत तक, मृदा रसायन विज्ञान (soil chemistry) मुख्य रूप से मिट्टी में रासायनिक प्रतिक्रियाओं (chemical reactions in the soil) पर केंद्रित था जो पेडोजेनेसिस में योगदान करते हैं या जो पौधों के विकास / पौधा वृद्धि को प्रभावित करते हैं। तब से पर्यावरण प्रदूषण, जैविक और अकार्बनिक मिट्टी के संदूषण (organic and inorganic soil contamination) और संभावित पारिस्थितिक स्वास्थ्य और पर्यावरणीय स्वास्थ्य जोखिमों के बारे में चिंताएं बढ़ गई हैं। नतीजतन, मृदा रसायन विज्ञान में जोर पेडोलॉजी और कृषि मृदा विज्ञान (pedology and agricultural soil science) से हटकर पर्यावरण मृदा विज्ञान (environmental soil science) पर जोर देने लगा है।
पर्यावरण में दूषित पदार्थों के गति / परिणाम / परिणति, गतिशीलता और संभावित विषाक्तता की भविष्यवाणी करने के लिए पर्यावरणीय मृदा रसायन विज्ञान (environmental soil chemistry) का ज्ञान सर्वोपरि है। पर्यावरणीय संदूषकों के विशाल बहुमत शुरू में मिट्टी में जारी (initially released to the soil) किए जाते हैं। एक बार जब कोई रसायन मिट्टी के वातावरण (soil environment) के संपर्क में आ जाता है, तो असंख्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं जो दूषित विषाक्तता को बढ़ा/घटा सकती हैं। इन प्रतिक्रियाओं (reactions) में सोखना/वर्णन, वर्षा, बहुलकीकरण, "टूटना" आम बोलचाल, जटिलता, और ऑक्सीकरण/न्यूनी शामिल हैं। पर्यावरणीय उपचार में शामिल वैज्ञानिकों और इंजीनियरों द्वारा अक्सर इन प्रतिक्रियाओं की उपेक्षा की जाती है। इन प्रक्रियाओं को समझने से हमें दूषित पदार्थों के गति / परिणाम / परिणति और विषाक्तता की बेहतर भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है और वैज्ञानिक रूप से सही और लागत प्रभावी उपचार रणनीतियों (cost-effective remediation strategies) को विकसित करने के लिए ज्ञान प्रदान होता है।
न्यूनी क्षमता (जिसे रेडॉक्स क्षमता / redox potential के रूप में भी जाना जाता है) इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और इस तरह न्यून होने के लिए एक रासायनिक प्रजाति की प्रवृत्ति है। प्रत्येक प्रजाति की अपनी आंतरिक न्यूनी क्षमता होती है; क्षमता जितनी अधिक सकारात्मक होगी, इलेक्ट्रॉनों के लिए प्रजातियों की आत्मीयता उतनी ही अधिक होगी और न्यून होने की प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी।
न्यूनी क्षमता को वोल्ट (V) में मापा जाता है। चूंकि वास्तविक या निरपेक्ष क्षमता को सटीक रूप से मापना मुश्किल है, इसलिए न्यूनी क्षमता को मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (standard hydrogen electrode - SHE) के सापेक्ष परिभाषित किया जाता है जिसे मनमाने ढंग से 0.00 वोल्ट की क्षमता दी जाती है। मानक न्यूनी क्षमता (Standard reduction potential - $\text{E}^0$), मानक स्थितियों के तहत मापी जाती है: $25^\circ\text{C}$, प्रतिक्रिया (reaction) में भाग लेने वाले प्रत्येक आयन के लिए $1\text{M}$ सांद्रता, प्रतिक्रिया का हिस्सा बनने वाली प्रत्येक गैस के लिए $1\text{ atm}$ का आंशिक दबाव, और शुद्ध अवस्था में धातुएं। ऐतिहासिक रूप से, संयुक्त राज्य अमेरिका सहित कई देशों ने अपनी गणनाओं में न्यूनी क्षमता के बजाय मानक ऑक्सीकरण क्षमता का उपयोग किया। ये केवल मानक न्यूनी क्षमता के नकारात्मक हैं, इसलिए अभ्यास में यह कोई बड़ी समस्या नहीं है। हालांकि, क्योंकि इन्हें "रेडॉक्स क्षमता" ("redox potentials") के रूप में भी संदर्भित किया जा सकता है, IUPAC द्वारा "न्यूनी क्षमता" ("reduction potentials") और "ऑक्सीकरण क्षमता" ("oxidation potentials") शब्दों को प्राथमिकता दी जाती है। दोनों को प्रतीकों में $\text{Er}^0$ और $\text{Eo}^0$ के रूप में स्पष्ट रूप से प्रतिष्ठित किया जा सकता है।
इलेक्ट्रॉन प्रवाह की दिशा की भविष्यवाणी करने के लिए विभिन्न अर्ध-कोशिकाओं (different half-cells) की सापेक्ष प्रतिक्रियाओं की तुलना की जा सकती है। उच्च $\text{E}^0$ का अर्थ है कि न्यूनी होने की अधिक प्रवृत्ति है, जबकि निचले $\text{E}^0$ का अर्थ है कि ऑक्सीकरण होने की अधिक प्रवृत्ति है।
कोई भी सिस्टम या वातावरण (Any system or environment) जो एक सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, एक आधा सेल है जिसे सकारात्मक रेडॉक्स क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है; हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को इलेक्ट्रॉन दान करने वाली किसी भी प्रणाली को नकारात्मक रेडॉक्स क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है। Eh को मिलीवोल्ट (mV) में मापा जाता है। एक उच्च सकारात्मक Eh एक ऐसे वातावरण को इंगित करता है जो ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया (oxidation reaction) का पक्ष लेता है जैसे कि मुक्त ऑक्सीजन। एक न्यून नकारात्मक Eh एक मजबूत न्यून करने वाले वातावरण को इंगित करता है, जैसे मुक्त धातुएं।
कभी-कभी जब जलीय घोल में इलेक्ट्रोलिसिस किया जाता है, तो विलेय के बजाय पानी, ऑक्सीकृत या न्यून हो जाता है। उदाहरण के लिए, यदि $\text{NaCl}$ के जलीय घोल को इलेक्ट्रोलाइज किया जाता है, तो पानी के अभाव में होने वाले $\text{Na}^+$ को $\text{Na(s)}$ में न्यून करने के बजाय, कैथोड पर पानी न्यून हो सकता है ताकि $\text{H}_2\text{(g)}$ और $\text{OH}^-$ आयन उत्पन्न हो सकें। यह मौजूद प्रत्येक प्रजाति की न्यूनी क्षमता है जो निर्धारित करेगी कि कौन सी प्रजाति ऑक्सीकृत या न्यून हो जाएगी।
पूर्ण न्यूनी क्षमता (Absolute reduction potentials) निर्धारित की जा सकती है यदि हम किसी एक प्रतिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच वास्तविक क्षमता पाते हैं। सतह ध्रुवीकरण मापन में हस्तक्षेप करता है, लेकिन विभिन्न स्रोत 4.4V से 4.6V के मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए एक अनुमानित क्षमता देते हैं (इलेक्ट्रोलाइट सकारात्मक होने के कारण / the electrolyte being positive.)।
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