In aqueous solution, the carboxyl group loses a proton and the amino group accepts a proton, forming an internal dipolar ion called a zwitterion:
$$\text{H}_3\text{N}^+-\text{CH(R)}-\text{COO}^-$$
In this zwitterionic form, the amino acid exhibits amphoteric behaviour because:
- It acts as an acid by donating a proton from the $-\text{NH}_3^+$ group to a strong base.
- It acts as a base by accepting a proton at the $-\text{COO}^-$ group in presence of an acid.
Therefore, it reacts with both acids and bases, demonstrating amphoteric character.
Hence, option 3 is the correct answer.
जलीय विलयन में कार्बोक्सिल समूह एक प्रोटॉन त्यागता है और ऐमीनो समूह उस प्रोटॉन को ग्रहण कर लेता है, जिससे एक द्विध्रुवीय 'ज्विटर आयन' बनता है:
$$\text{H}_3\text{N}^+-\text{CH(R)}-\text{COO}^-$$
इस रूप में ऐमीनो अम्ल उभयधर्मी (amphoteric) व्यवहार प्रदर्शित करते हैं क्योंकि:
- क्षार की उपस्थिति में $-\text{NH}_3^+$ समूह प्रोटॉन दान करके अम्ल के रूप में कार्य करता है।
- अम्ल की उपस्थिति में $-\text{COO}^-$ समूह प्रोटॉन ग्रहण करके क्षारक के रूप में कार्य करता है।
अतः यह अम्ल और क्षार दोनों से क्रिया करता है।
अतः विकल्प 3 सही उत्तर है।
