Select the correct statements for $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ complex:
(A) Paramagnetic
(B) $sp^3d^2$ hybridization
(C) Magnetic moment $= 5.92\text{ BM}$
(D) $d^2sp^3$ hybridization
Choose the correct answer from the options given below:
$[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ संकुल के लिए सही कथन चुनिए:
(A) अनुचुंबकीय
(B) $sp^3d^2$ संकरण
(C) चुंबकीय आघूर्ण $= 5.92\text{ BM}$
(D) $d^2sp^3$ संकरण
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
EXPLANATION
Coordination Compounds
In $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$:
- Iron is in $+3$ oxidation state: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]3d^5$.
- Cyanide ($\text{CN}^-$) is a strong field ligand, causing pairing of electrons in $3d$ orbitals: configuration becomes $t_{2g}^5 e_g^0$ with $1$ unpaired electron.
- Because $n = 1$, the complex is Paramagnetic (Statement A is correct) and $\mu = \sqrt{1(3)} \approx 1.73\text{ BM}$ (not $5.92\text{ BM}$, so C is false).
- Two vacant inner $3d$ orbitals, along with one $4s$ and three $4p$ orbitals, undergo $d^2sp^3$ hybridization (Statement D is correct; B is false).
Therefore, statements (A) and (D) only are correct.
Hence, option 1 is the correct answer.
$[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}$ संकुल में:
- आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]3d^5$।
- $\text{CN}^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है जो $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है: $t_{2g}^5 e_g^0$। इसमें 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहता है।
- अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होने से यह अनुचुंबकीय होता है (कथन A सही है) तथा चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{3} \approx 1.73\text{ BM}$ होता है (अतः C गलत है)।
- संकरण आंतरिक $3d$ कक्षकों के उपयोग से $d^2sp^3$ होता है (कथन D सही है; B गलत है)।
अतः केवल (A) और (D) सही हैं।
अतः विकल्प 1 सही उत्तर है।
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