p-ब्लॉक के तत्व Practice Questions (Q6-9) - Chemistry

CUET UG Chemistry 22 May 2023Shift 3

MCQ (Single Correct) +5 −1

The oxoacid of sulphur which has a lone pair of electrons on the sulphur atom is:

सल्फर का वह ऑक्सोअम्ल जिसमें सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होता है, कौन-सा है?

$\text{H}_2\text{SO}_4$ $\text{H}_2\text{SO}_4$ $\text{H}_2\text{SO}_3$ $\text{H}_2\text{SO}_3$ $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7$ $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7$ $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_8$ $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_8$

Sulfur has 6 valence electrons:

In $\text{H}_2\text{SO}_3$ (Sulphurous acid), sulfur is in $+4$ oxidation state. It forms one $\text{S=O}$ double bond, two $\text{S-OH}$ single bonds, using 4 valence electrons. The remaining 2 valence electrons form one lone pair on the sulfur atom.
In $\text{H}_2\text{SO}_4$ (Sulphuric acid), sulfur is in $+6$ oxidation state, utilizing all 6 valence electrons (two $\text{S=O}$ and two $\text{S-OH}$ bonds), leaving zero lone pairs.
In $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7$ (Pyrosulphuric acid) and $\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_8$ (Peroxodisulphuric acid), both sulfur atoms are in $+6$ oxidation state with zero lone pairs.

Thus, only sulphurous acid ($\text{H}_2\text{SO}_3$) retains a lone pair on sulfur. Hence, option 2 is the correct answer.

सल्फर के संयोजकता कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं:

सल्फ्यूरस अम्ल ($\text{H}_2\text{SO}_3$) में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ होती है। इसमें सल्फर एक $\text{S=O}$ द्विबंध तथा दो $\text{S-OH}$ एकल बंध बनाता है (कुल 4 इलेक्ट्रॉन प्रयुक्त होते हैं)। शेष 2 इलेक्ट्रॉन सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के रूप में उपस्थित रहते हैं।
सल्फ्यूरिक अम्ल ($\text{H}_2\text{SO}_4$), ओलियम ($\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7$) तथा परऑक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल ($\text{H}_2\text{S}_2\text{O}_8$) में सल्फर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है और सभी 6 संयोजी इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में प्रयुक्त होते हैं, अतः इन पर कोई एकाकी युग्म नहीं बचता।

अतः विकल्प 2 सही उत्तर है।

Explanation not matching this question? क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही? Report

CUET UG Chemistry 10 Aug 2022Shift 2

Arranging Order +5 −1

Arrange the following hydrides in the increasing order of their thermal stability:

(A) $\text{H}_2\text{O}$

(B) $\text{H}_2\text{Se}$

(C) $\text{H}_2\text{Po}$

(D) $\text{H}_2\text{Te}$

(E) $\text{H}_2\text{S}$

Choose the correct answer from the options given below:

निम्नलिखित हाइड्राइडों को उनकी तापीय स्थायित्व के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए:

(A) $\text{H}_2\text{O}$

(B) $\text{H}_2\text{Se}$

(C) $\text{H}_2\text{Po}$

(D) $\text{H}_2\text{Te}$

(E) $\text{H}_2\text{S}$

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

(A) < (B) < (C) < (D) < (E) (A) < (B) < (C) < (D) < (E) (C) < (D) < (B) < (E) < (A) (C) < (D) < (B) < (E) < (A) (C) < (D) < (E) < (B) < (A) (C) < (D) < (E) < (B) < (A) (A) < (E) < (B) < (D) < (C) (A) < (E) < (B) < (D) < (C)

Thermal stability of hydrides of Group 16 elements ($\text{H}_2\text{E}$) depends on the bond dissociation enthalpy of the $\text{E-H}$ bond. As the size of the central atom increases down the group from oxygen to polonium:

$$\text{O} \lt \text{S} \lt \text{Se} \lt \text{Te} \lt \text{Po}$$

The $\text{E-H}$ bond length increases and the bond dissociation energy decreases. Consequently, thermal stability decreases down the group:

$$\text{H}_2\text{Po} \lt \text{H}_2\text{Te} \lt \text{H}_2\text{Se} \lt \text{H}_2\text{S} \lt \text{H}_2\text{O}$$

In terms of the letters: (C) < (D) < (B) < (E) < (A).

Hence, option 2 is the correct answer.

वर्ग 16 के हाइड्राइडों ($\text{H}_2\text{E}$) का तापीय स्थायित्व $\text{E-H}$ आबंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है। वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है:

$$\text{O} \lt \text{S} \lt \text{Se} \lt \text{Te} \lt \text{Po}$$

आकार बढ़ने से $\text{E-H}$ आबंध लंबाई बढ़ती है और आबंध वियोजन ऊर्जा घटती है। अतः तापीय स्थायित्व का बढ़ता क्रम निम्न है:

$$\text{H}_2\text{Po} \lt \text{H}_2\text{Te} \lt \text{H}_2\text{Se} \lt \text{H}_2\text{S} \lt \text{H}_2\text{O}$$

अर्थात (C) < (D) < (B) < (E) < (A)।

अतः विकल्प 2 सही उत्तर है।

Explanation not matching this question? क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही? Report

CUET UG Chemistry 10 Aug 2022Shift 2

Match the Following +5 −1

Match List-I with List-II:

Choose the correct answer from the options given below:

सूची-I का सूची-II के साथ मिलान करें:

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

List - I सूची - I Chemical रासायनिक पदार्थ		List - II सूची - II Manufacturing Process निर्माण प्रक्रम
A	Ammonia अमोनिया	I	Ostwald's process ओस्टवाल्ड प्रक्रम
B	Chlorine क्लोरीन	II	Contact process संस्पर्श प्रक्रम
C	Sulphuric Acid सल्फ्यूरिक अम्ल	III	Deacon's process डीकन प्रक्रम
D	Nitric Acid नाइट्रिक अम्ल	IV	Haber's process हेबर प्रक्रम

(A)-(IV), (B)-(III), (C)-(II), (D)-(I) (A)-(IV), (B)-(III), (C)-(II), (D)-(I) (A)-(IV), (B)-(I), (C)-(II), (D)-(III) (A)-(IV), (B)-(I), (C)-(II), (D)-(III) (A)-(IV), (B)-(II), (C)-(I), (D)-(III) (A)-(IV), (B)-(II), (C)-(I), (D)-(III) (A)-(IV), (B)-(I), (C)-(III), (D)-(II) (A)-(IV), (B)-(I), (C)-(III), (D)-(II)

Matching chemicals with their commercial manufacturing processes:

Ammonia ($\text{NH}_3$): Synthesized by the Haber process from $\text{N}_2$ and $\text{H}_2 \rightarrow$ (A)-(IV).
Chlorine ($\text{Cl}_2$): Manufactured by the oxidation of $\text{HCl}$ by atmospheric oxygen in the Deacon process $\rightarrow$ (B)-(III).
Sulphuric Acid ($\text{H}_2\text{SO}_4$): Manufactured on a large scale by the Contact process using $\text{V}_2\text{O}_5$ catalyst $\rightarrow$ (C)-(II).
Nitric Acid ($\text{HNO}_3$): Manufactured by catalytic oxidation of ammonia in the Ostwald process $\rightarrow$ (D)-(I).

Thus, the correct match is (A)-(IV), (B)-(III), (C)-(II), (D)-(I). Hence, option 1 is the correct answer.

रासायनिक पदार्थों और उनके औद्योगिक निर्माण प्रक्रमों का मिलान:

अमोनिया: हेबर प्रक्रम द्वारा $\text{N}_2$ और $\text{H}_2$ से निर्मित $\rightarrow$ (A)-(IV)।
क्लोरीन: डीकन प्रक्रम में $\text{CuCl}_2$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $\text{HCl}$ के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित $\rightarrow$ (B)-(III)।
सल्फ्यूरिक अम्ल: संस्पर्श प्रक्रम (Contact process) द्वारा $\text{V}_2\text{O}_5$ की उपस्थिति में $\text{SO}_2$ के ऑक्सीकरण से $\rightarrow$ (C)-(II)।
नाइट्रिक अम्ल: ओस्टवाल्ड प्रक्रम द्वारा अमोनिया के उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण से $\rightarrow$ (D)-(I)।

अतः सही मिलान (A)-(IV), (B)-(III), (C)-(II), (D)-(I) है। अतः विकल्प 1 सही उत्तर है।

Explanation not matching this question? क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही? Report

CUET UG Chemistry 10 Aug 2022Shift 2

MCQ (Single Correct) +5 −1

The formula of a noble gas species which is isostructural with $\text{BrO}_3^-$ is:

$\text{BrO}_3^-$ के साथ समसंरचनात्मक उत्कृष्ट गैस स्पीशीज का सूत्र क्या है?

$\text{XeOF}_4$ $\text{XeOF}_4$ $\text{XeF}_2$ $\text{XeF}_2$ $\text{XeO}_3$ $\text{XeO}_3$ $\text{XeF}_4$ $\text{XeF}_4$

Structural comparison:

Bromate ion ($\text{BrO}_3^-$):
- Valence electrons $= 7 + 3(6) + 1 = 26$.
Central bromine forms 3 $\sigma$ bonds with oxygen and has 1 lone pair ($sp^3$ hybridization).
Geometry / shape: Trigonal pyramidal.

Xenon trioxide ($\text{XeO}_3$):
- Valence electrons $= 8 + 3(6) = 26$.
Central xenon forms 3 $\sigma$ bonds and 3 $\pi$ bonds with oxygen atoms and retains 1 lone pair ($sp^3$ hybridization).
Geometry / shape: Trigonal pyramidal.

Because both $\text{BrO}_3^-$ and $\text{XeO}_3$ have 26 valence electrons, $sp^3$ hybridization, and a trigonal pyramidal shape with one lone pair, they are isostructural.

Hence, option 3 is the correct answer.

संरचनाओं की तुलना:

ब्रोमेट आयन ($\text{BrO}_3^-$):
- कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 7 + 18 + 1 = 26$।
केंद्रीय ब्रोमीन पर 3 सिग्मा बंध और 1 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (संकरण $sp^3$) होता है।
आकृति: त्रिकोणीय पिरैमिडी।

जीनान ट्राइऑक्साइड ($\text{XeO}_3$):
- कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन $= 8 + 18 = 26$।
केंद्रीय जीनान 3 ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है और 1 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है (संकरण $sp^3$)।
आकृति: त्रिकोणीय पिरैमिडी।

अतः $\text{BrO}_3^-$ और $\text{XeO}_3$ दोनों समसंरचनात्मक (पिरैमिडी आकृति) हैं। अतः विकल्प 3 सही उत्तर है।

Explanation not matching this question? क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही? Report