चालकता, कोलराउश का नियम एवं बैटरियां Practice Questions (Q1-2) - Chemistry

CUET UG Chemistry 13 May 2025Shift 1

MCQ (Single Correct) +5 −1

The unit of $E_{\text{cell}}$ is:

$E_{\text{cell}}$ की इकाई है:

$\text{V m}^{-1}$ $\text{V m}^{-1}$ $\text{S cm}^{-1}$ $\text{S cm}^{-1}$ $\text{V}$ $\text{V}$ $\text{S cm}^2\text{ mol}^{-1}$ $\text{S cm}^2\text{ mol}^{-1}$

CUET UG Chemistry 22 May 2023Shift 3

MCQ (Single Correct) +5 −1

The standard reduction potential for $\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}$ is $+0.15\text{ V}$ and for $\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}$ is $-0.74\text{ V}$. These two half-cells, coupled in their standard states, are connected to make a cell. The galvanic cell can be correctly represented by:

$\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}$ के लिए मानक अपचयन विभव $+0.15\text{ V}$ है तथा $\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}$ के लिए $-0.74\text{ V}$ है। इन दोनों अर्ध-सेलों को उनकी मानक अवस्था में जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। इस गैल्वेनी सेल का सही निरूपण है:

$\text{Sn}^{2+}(aq) | \text{Sn}^{4+}(aq) || \text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq)$ $\text{Sn}^{2+}(aq) | \text{Sn}^{4+}(aq) || \text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq)$ $\text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq) || \text{Cr}^{3+}(aq) | \text{Cr}(s)$ $\text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq) || \text{Cr}^{3+}(aq) | \text{Cr}(s)$ $\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq)$ $\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq)$ $\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{2+}(aq) | \text{Sn}^{4+}(aq)$ $\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{2+}(aq) | \text{Sn}^{4+}(aq)$

Given standard reduction potentials:
$E^\circ(\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}) = +0.15\text{ V}$
$E^\circ(\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}) = -0.74\text{ V}$

The electrode with the lower standard reduction potential acts as the anode (undergoes oxidation): $\text{Cr}(s) \rightarrow \text{Cr}^{3+}(aq) + 3e^-$.
The electrode with the higher reduction potential acts as the cathode (undergoes reduction): $\text{Sn}^{4+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Sn}^{2+}(aq)$.
Cell convention: $\text{Anode} | \text{Anodic electrolyte} || \text{Cathodic electrolyte} | \text{Cathode}$.

Therefore, the cell notation is: $\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq)$. Hence, option 3 is the correct answer.

दिए गए मानक अपचयन विभव:
$E^\circ(\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}) = +0.15\text{ V}$
$E^\circ(\text{Cr}^{3+}/\text{Cr}) = -0.74\text{ V}$

कम अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड एनोड की तरह कार्य करता है (ऑक्सीकरण): $\text{Cr}(s) \rightarrow \text{Cr}^{3+}(aq) + 3e^-$।
अधिक अपचयन विभव वाला इलेक्ट्रोड कैथोड की तरह कार्य करता है (अपचयन): $\text{Sn}^{4+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Sn}^{2+}(aq)$।
गैल्वेनी सेल का मानक निरूपण एनोड को बाईं ओर तथा कैथोड को दाईं ओर रखकर किया जाता है:
$\text{Cr}(s) | \text{Cr}^{3+}(aq) || \text{Sn}^{4+}(aq) | \text{Sn}^{2+}(aq)$।

अतः विकल्प 3 सही उत्तर है।

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