Which of the following is not a correct expression for Dalton's law of partial pressures or Raoult's law of binary solutions?
निम्नलिखित में से कौन-सा डाल्टन के आंशिक दाब के नियम अथवा राउल्ट के नियम का सही व्यंजक नहीं है?
EXPLANATION
Solutions
Analysis of expressions:
- $P = P_1 + P_2$ is Dalton's law of partial pressures for a mixture of two volatile components.
- $P = P_1^\circ P_2^\circ$ is a product of pure vapour pressures, which has no physical meaning or basis in Dalton's or Raoult's laws.
- $P = P_1^\circ + (P_2^\circ - P_1^\circ)x_2$ is the standard Raoult's law total vapour pressure formula derived from $P = P_1^\circ(1-x_2) + P_2^\circ x_2$.
- $P_1 = P - P_2$ is a direct rearrangement of $P = P_1 + P_2$.
Thus, expression (2) is incorrect.
Hence, option 2 is the correct answer.
व्यंजकों का विश्लेषण:
- $P = P_1 + P_2$ दो घटकों के लिए डाल्टन का आंशिक दाब नियम है।
- $P = P_1^\circ P_2^\circ$ शुद्ध वाष्प दाबों का गुणनफल है, जो किसी भी नियम का मान्य व्यंजक नहीं है।
- $P = P_1^\circ + (P_2^\circ - P_1^\circ)x_2$ राउल्ट के नियम से कुल वाष्प दाब का मानक रूप है ($P = P_1^\circ x_1 + P_2^\circ x_2$ से प्राप्त)।
- $P_1 = P - P_2$ डाल्टन के नियम का ही पक्षांतरित रूप है।
अतः व्यंजक (2) गलत है।
अतः विकल्प 2 सही उत्तर है।
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