$\Lambda_m^\circ$ for $\text{NaCl}$, $\text{HCl}$, and $\text{CH}_3\text{COONa}$ (NaOAc) are $126.4$, $425.9$, and $91.0\text{ S cm}^2\text{ mol}^{-1}$ respectively. Calculate $\Lambda_m^\circ$ for acetic acid (HOAc):
$\text{NaCl}$, $\text{HCl}$ तथा $\text{CH}_3\text{COONa}$ (NaOAc) के लिए $\Lambda_m^\circ$ के मान क्रमशः $126.4$, $425.9$ तथा $91.0\text{ S cm}^2\text{ mol}^{-1}$ हैं। ऐसीटिक अम्ल (HOAc) के लिए $\Lambda_m^\circ$ की गणना कीजिए:
EXPLANATION
Electrochemistry
According to Kohlrausch's law of independent migration of ions:
$$\Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COOH}) = \lambda^\circ(\text{CH}_3\text{COO}^-) + \lambda^\circ(\text{H}^+)$$This can be obtained by combining the given strong electrolytes:
$$\Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COOH}) = \Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COONa}) + \Lambda_m^\circ(\text{HCl}) - \Lambda_m^\circ(\text{NaCl})$$Substitute the numerical values:
$$\Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COOH}) = 91.0 + 425.9 - 126.4 = 516.9 - 126.4 = 390.5\text{ S cm}^2\text{ mol}^{-1}$$Hence, option 1 is the correct answer.
कोलराउश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियमानुसार:
$$\Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COOH}) = \Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COONa}) + \Lambda_m^\circ(\text{HCl}) - \Lambda_m^\circ(\text{NaCl})$$मान रखने पर:
$$\Lambda_m^\circ(\text{CH}_3\text{COOH}) = 91.0 + 425.9 - 126.4 = 516.9 - 126.4 = 390.5\text{ S cm}^2\text{ mol}^{-1}$$अतः विकल्प 1 सही उत्तर है।
Explanation not matching this question?
क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही?
Report
Want to practice this paper in exam conditions?
क्या आप परीक्षा जैसे माहौल में अभ्यास करना चाहते हैं?
Test yourself in 5-question batch format with timer and hidden answers.
5-प्रश्नों के बैच फॉर्मैट, टाइमर और छिपे उत्तरों के साथ खुद को परखें।
Start Practice Mode →
प्रैक्टिस टेस्ट मोड शुरू करें →