Reading Passage (for Q.41 - Q.45)
संदर्भ गद्यांश (प्र. 41 - प्र. 45 हेतु)
Read the following passage and answer questions 41 to 45:
The speed at which a chemical reaction takes place is called the rate of reaction. The rate of reaction depends on various factors like concentration of the reactants, temperature, etc. The relation between the rate of reaction and the concentration of reacting species is represented by the equation $r = k[\text{A}]^x[\text{B}]^y$, where $x$ and $y$ are the order of the reaction with respect to the reactants A and B, respectively. The overall order of the reaction is $x + y$. The rate of reaction can also be increased by the use of a catalyst which provides an alternate pathway of lower activation energy. It increases the rate of forward and backward reaction to an equal extent. It does not alter the Gibbs energy of the reaction.
निम्नलिखित अनुच्छेद को ध्यानपूर्वक पढ़िए और प्रश्न 41 से 45 के उत्तर दीजिए:
जिस गति से कोई रासायनिक अभिक्रिया होती है, उसे अभिक्रिया की दर कहते हैं। अभिक्रिया की दर विभिन्न कारकों जैसे अभिकारकों की सांद्रता, ताप आदि पर निर्भर करती है। अभिक्रिया की दर और अभिकारकों की सांद्रता के बीच संबंध को समीकरण $r = k[\text{A}]^x[\text{B}]^y$ द्वारा दर्शाया जाता है, जहाँ $x$ और $y$ क्रमशः अभिकारक A और B के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि हैं। अभिक्रिया की समग्र कोटि $x + y$ होती है। उत्प्रेरक के उपयोग द्वारा भी अभिक्रिया की दर बढ़ाई जा सकती है जो कम संक्रियण ऊर्जा का एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है। यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है। यह अभिक्रिया की गिब्स ऊर्जा को परिवर्तित नहीं करता है।
(Based on Chemical Kinetics Passage)
The rate law of a reaction is given by $r = k[\text{CH}_3\text{OCH}_3]^{3/2}$. If the pressure is measured in bar and time in minutes, then the unit of rate constant will be:
(रासायनिक बलगतिकी अनुच्छेद पर आधारित)
एक अभिक्रिया का दर नियम $r = k[\text{CH}_3\text{OCH}_3]^{3/2}$ द्वारा दिया गया है। यदि दाब बार (bar) में और समय मिनट में मापा जाए, तो दर स्थिरांक की इकाई होगी: