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MCQ (Single Correct) +5 −1
English हिन्दी
Vapour pressures of pure liquids 'A' and 'D' at $50^\circ\text{C}$ are $500\text{ mm Hg}$ and $800\text{ mm Hg}$ respectively. The binary solution of 'A' and 'D' boils at $50^\circ\text{C}$ and $700\text{ mm Hg}$ pressure. The mole percentage of 'D' in the solution is:
$50^\circ\text{C}$ पर शुद्ध द्रवों 'A' और 'D' के वाष्प दाब क्रमशः $500\text{ mm Hg}$ और $800\text{ mm Hg}$ हैं। 'A' और 'D' का द्विअंगी विलयन $50^\circ\text{C}$ और $700\text{ mm Hg}$ दाब पर उबलता है। विलयन में 'D' का मोल प्रतिशत है:
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English हिन्दी
Read the following passage and answer questions 32 to 36: Battery or cell converts chemical energy of the redox reaction to electrical energy. In fuel cell (a galvanic cell), the chemical energy of combustion of fuels like $\text{H}_2$, ethanol, etc. are directly converted to electrical energy. In a fuel cell, $\text{H}_2$ and $\text{O}_2$ react to produce electricity, where $\text{H}_2$ gas is oxidised at anode and oxygen is reduced at cathode and the reactions involved are: $$\text{Anode reaction}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{Cathode reaction}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP reacts in $15\text{ minutes}$.

The number of moles of hydrogen oxidised is:
निम्नलिखित अनुच्छेद को पढ़िए और प्रश्न 32 से 36 के उत्तर दीजिए: बैटरी या सेल रेडॉक्स अभिक्रिया की रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती है। ईंधन सेल (एक गैल्वेनिक सेल) में $\text{H}_2$, एथेनॉल आदि जैसे ईंधनों के दहन की रासायनिक ऊर्जा सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है। ईंधन सेल में $\text{H}_2$ और $\text{O}_2$ अभिक्रिया करके विद्युत उत्पन्न करते हैं, जहाँ $\text{H}_2$ गैस ऐनोड पर ऑक्सीकृत होती है और ऑक्सीजन कैथोड पर अपचयित होती है: $$\text{ऐनोड अभिक्रिया}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{कैथोड अभिक्रिया}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$, $15\text{ मिनट}$ में अभिक्रिया करती है।

ऑक्सीकृत हाइड्रोजन के मोलों की संख्या है:
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Reading Passage (for Q.32 - Q.36) संदर्भ गद्यांश (प्र. 32 - प्र. 36 हेतु)
Read the following passage and answer questions 32 to 36: Battery or cell converts chemical energy of the redox reaction to electrical energy. In fuel cell (a galvanic cell), the chemical energy of combustion of fuels like $\text{H}_2$, ethanol, etc. are directly converted to electrical energy. In a fuel cell, $\text{H}_2$ and $\text{O}_2$ react to produce electricity, where $\text{H}_2$ gas is oxidised at anode and oxygen is reduced at cathode and the reactions involved are: $$\text{Anode reaction}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{Cathode reaction}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP reacts in $15\text{ minutes}$.
निम्नलिखित अनुच्छेद को पढ़िए और प्रश्न 32 से 36 के उत्तर दीजिए: बैटरी या सेल रेडॉक्स अभिक्रिया की रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती है। ईंधन सेल (एक गैल्वेनिक सेल) में $\text{H}_2$, एथेनॉल आदि जैसे ईंधनों के दहन की रासायनिक ऊर्जा सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है। ईंधन सेल में $\text{H}_2$ और $\text{O}_2$ अभिक्रिया करके विद्युत उत्पन्न करते हैं, जहाँ $\text{H}_2$ गैस ऐनोड पर ऑक्सीकृत होती है और ऑक्सीजन कैथोड पर अपचयित होती है: $$\text{ऐनोड अभिक्रिया}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{कैथोड अभिक्रिया}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$, $15\text{ मिनट}$ में अभिक्रिया करती है।

ऑक्सीकृत हाइड्रोजन के मोलों की संख्या है:
(Based on Fuel Cell Passage) The number of moles of electrons produced in the oxidation of $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP is:
(ईंधन सेल अनुच्छेद पर आधारित) STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$ के ऑक्सीकरण में उत्पादित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या है:
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Reading Passage (for Q.32 - Q.36) संदर्भ गद्यांश (प्र. 32 - प्र. 36 हेतु)
Read the following passage and answer questions 32 to 36: Battery or cell converts chemical energy of the redox reaction to electrical energy. In fuel cell (a galvanic cell), the chemical energy of combustion of fuels like $\text{H}_2$, ethanol, etc. are directly converted to electrical energy. In a fuel cell, $\text{H}_2$ and $\text{O}_2$ react to produce electricity, where $\text{H}_2$ gas is oxidised at anode and oxygen is reduced at cathode and the reactions involved are: $$\text{Anode reaction}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{Cathode reaction}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP reacts in $15\text{ minutes}$.
निम्नलिखित अनुच्छेद को पढ़िए और प्रश्न 32 से 36 के उत्तर दीजिए: बैटरी या सेल रेडॉक्स अभिक्रिया की रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती है। ईंधन सेल (एक गैल्वेनिक सेल) में $\text{H}_2$, एथेनॉल आदि जैसे ईंधनों के दहन की रासायनिक ऊर्जा सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है। ईंधन सेल में $\text{H}_2$ और $\text{O}_2$ अभिक्रिया करके विद्युत उत्पन्न करते हैं, जहाँ $\text{H}_2$ गैस ऐनोड पर ऑक्सीकृत होती है और ऑक्सीजन कैथोड पर अपचयित होती है: $$\text{ऐनोड अभिक्रिया}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{कैथोड अभिक्रिया}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$, $15\text{ मिनट}$ में अभिक्रिया करती है।

ऑक्सीकृत हाइड्रोजन के मोलों की संख्या है:
(Based on Fuel Cell Passage) The quantity of electricity produced in the oxidation of $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP is:
(ईंधन सेल अनुच्छेद पर आधारित) STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$ के ऑक्सीकरण में उत्पादित विद्युत की मात्रा है:
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MCQ (Single Correct) +5 −1
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Reading Passage (for Q.32 - Q.36) संदर्भ गद्यांश (प्र. 32 - प्र. 36 हेतु)
Read the following passage and answer questions 32 to 36: Battery or cell converts chemical energy of the redox reaction to electrical energy. In fuel cell (a galvanic cell), the chemical energy of combustion of fuels like $\text{H}_2$, ethanol, etc. are directly converted to electrical energy. In a fuel cell, $\text{H}_2$ and $\text{O}_2$ react to produce electricity, where $\text{H}_2$ gas is oxidised at anode and oxygen is reduced at cathode and the reactions involved are: $$\text{Anode reaction}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{Cathode reaction}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ $67.2\text{ L}$ of $\text{H}_2$ at STP reacts in $15\text{ minutes}$.
निम्नलिखित अनुच्छेद को पढ़िए और प्रश्न 32 से 36 के उत्तर दीजिए: बैटरी या सेल रेडॉक्स अभिक्रिया की रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती है। ईंधन सेल (एक गैल्वेनिक सेल) में $\text{H}_2$, एथेनॉल आदि जैसे ईंधनों के दहन की रासायनिक ऊर्जा सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है। ईंधन सेल में $\text{H}_2$ और $\text{O}_2$ अभिक्रिया करके विद्युत उत्पन्न करते हैं, जहाँ $\text{H}_2$ गैस ऐनोड पर ऑक्सीकृत होती है और ऑक्सीजन कैथोड पर अपचयित होती है: $$\text{ऐनोड अभिक्रिया}: \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{e}^- \quad | \quad \text{कैथोड अभिक्रिया}: \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^-$$ STP पर $67.2\text{ L}$ $\text{H}_2$, $15\text{ मिनट}$ में अभिक्रिया करती है।

ऑक्सीकृत हाइड्रोजन के मोलों की संख्या है:
(Based on Fuel Cell Passage) If the entire current produced is used for the electrodeposition of Silver (at. wt. $108\text{ g mol}^{-1}$) from Silver (I) solution, the amount of silver deposited will be:
(ईंधन सेल अनुच्छेद पर आधारित) यदि उत्पादित संपूर्ण धारा का उपयोग सिल्वर (I) विलयन से चाँदी (परमाणु भार $108\text{ g mol}^{-1}$) के विद्युत-निक्षेपण के लिए किया जाए, तो निक्षेपित चाँदी की मात्रा होगी:
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