The molarity of a buffer solution made up from a weak acid and its conjugate base would be equal to:
एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार से बने बफर विलयन की मोलरता किसके बराबर होगी?
Buffer capacity and total concentration:
- By standard analytical definition, the total concentration (or molarity) of a buffer system $C_{\text{buffer}}$ equals the analytical sum of the molar concentrations of the weak acid ($[\text{HA}]$) and its conjugate base ($[\text{A}^-]$):
$$C_{\text{buffer}} = [\text{HA}] + [\text{A}^-]$$ - For example, an acetate buffer containing $0.05\text{ M}$ acetic acid and $0.05\text{ M}$ sodium acetate has a total buffer molarity of $0.10\text{ M}$.
Therefore, buffer molarity equals the sum of the molar concentration of both the weak acid and its conjugate base.
बफर विलयन की कुल सांद्रता:
- बफर विलयन की कुल मोलरता ($C_{\text{buffer}}$) दुर्बल अम्ल ($[\text{HA}]$) और उसके संयुग्मी क्षार ($[\text{A}^-]$) की मोलर सांद्रताओं के योग के बराबर होती है:
$$C_{\text{buffer}} = [\text{HA}] + [\text{A}^-]$$ - उदाहरण के लिए, यदि बफर में $0.05\text{ M}$ एसिटिक अम्ल तथा $0.05\text{ M}$ सोडियम एसीटेट है, तो कुल बफर मोलरता $0.10\text{ M}$ होगी।
अतः सही उत्तर दुर्बल अम्ल और संयुग्मी क्षार दोनों की सांद्रता का योग है।
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