Arrange the following ions in increasing order of number of 3d-electrons:
(A) $\text{Cr}^{2+}$
(B) $\text{Cu}^+$
(C) $\text{Ti}^{2+}$
(D) $\text{Mn}^{2+}$
Choose the correct answer from the options given below:
निम्नलिखित आयनों को उनके 3d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए:
(A) $\text{Cr}^{2+}$
(B) $\text{Cu}^+$
(C) $\text{Ti}^{2+}$
(D) $\text{Mn}^{2+}$
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
EXPLANATION
d- and f-Block Elements
Determining number of $3d$ electrons:
- $\text{Ti}^{2+}$ ($Z = 22$): $[\text{Ar}]3d^2 \implies 2$ electrons in $3d$
- $\text{Cr}^{2+}$ ($Z = 24$): $[\text{Ar}]3d^4 \implies 4$ electrons in $3d$
- $\text{Mn}^{2+}$ ($Z = 25$): $[\text{Ar}]3d^5 \implies 5$ electrons in $3d$
- $\text{Cu}^+$ ($Z = 29$): $[\text{Ar}]3d^{10} \implies 10$ electrons in $3d$
Increasing order of $3d$ electrons: $\text{Ti}^{2+}\text{ (C)} \lt \text{Cr}^{2+}\text{ (A)} \lt \text{Mn}^{2+}\text{ (D)} \lt \text{Cu}^+\text{ (B)}$.
Hence, option 2 is the correct answer.
आयनों में $3d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या:
- $\text{Ti}^{2+}$ ($Z = 22$): $[\text{Ar}]3d^2 \implies 2$ इलेक्ट्रॉन
- $\text{Cr}^{2+}$ ($Z = 24$): $[\text{Ar}]3d^4 \implies 4$ इलेक्ट्रॉन
- $\text{Mn}^{2+}$ ($Z = 25$): $[\text{Ar}]3d^5 \implies 5$ इलेक्ट्रॉन
- $\text{Cu}^+$ ($Z = 29$): $[\text{Ar}]3d^{10} \implies 10$ इलेक्ट्रॉन
$3d$ इलेक्ट्रॉनों का बढ़ता हुआ क्रम: (C) < (A) < (D) < (B)।
अतः विकल्प 2 सही उत्तर है।
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क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही?
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