Reading Passage (for Q.37 - Q.41)
संदर्भ गद्यांश (प्र. 37 - प्र. 41 हेतु)
Read the following passage and answer questions 37 to 41:
| Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd |
| La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg |
निम्नलिखित अनुच्छेद को पढ़िए और प्रश्न 37 से 41 के उत्तर दीजिए:
| Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd |
| La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg |
(Based on Transition Elements Passage)
Which metal has the highest oxidation state in the first row transition series?
(संक्रमण तत्व अनुच्छेद पर आधारित)
प्रथम पंक्ति की संक्रमण श्रृंखला (3d) में किस धातु की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे उच्च है?
EXPLANATION
d- and f-Block Elements
The maximum oxidation state of first row transition metals increases up to the middle of the series:
- $\text{Sc}: +3$
- $\text{Ti}: +4$
- $\text{V}: +5$
- $\text{Cr}: +6$
- $\text{Mn}: +7$ (in $\text{KMnO}_4$, $\text{Mn}_2\text{O}_7$)
- $\text{Fe}: +6$ (rarely, e.g. ferrate)
Manganese has the valence shell configuration $3d^5 4s^2$, allowing all seven valence electrons to participate in bonding and reaching $+7$, the highest oxidation state in the $3d$ series.
Hence, option 3 is the correct answer.
प्रथम पंक्ति की संक्रमण श्रेणी (3d) में अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था मध्य तक बढ़ती है:
- $\text{Sc}: +3$
- $\text{Ti}: +4$
- $\text{V}: +5$
- $\text{Cr}: +6$
- $\text{Mn}: +7$ (जैसे $\text{KMnO}_4$ में)
- $\text{Fe}: +6$
मैंगनीज का संयोजकता कोश विन्यास $3d^5 4s^2$ होता है, जिससे इसके सभी 7 इलेक्ट्रॉन आबंधन में भाग ले सकते हैं और यह $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, जो $3d$ श्रेणी में उच्चतम है।
अतः विकल्प 3 सही उत्तर है।
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क्या व्याख्या इस प्रश्न से मेल नहीं खा रही?
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