Identify 'X' along with the oxidation state of halogen in the given reaction:
$$3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH (hot and conc.)} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{X} + 3\text{H}_2\text{O}$$
दी गई अभिक्रिया में हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ 'X' को पहचानिए:
$$3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH (गर्म एवं सांद्र)}} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{X} + 3\text{H}_2\text{O}$$
EXPLANATION
p-ब्लॉक के तत्व
Chlorine reacts with hot and concentrated sodium hydroxide solution via a disproportionation reaction to form sodium chloride and sodium chlorate ($\text{NaClO}_3$):
$$3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$In $\text{NaClO}_3$:
$$+1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$$Therefore, 'X' is $\text{NaClO}_3$ and the oxidation state of chlorine is $+5$.
Hence, option 2 is the correct answer.
क्लोरीन गर्म और सांद्र $\text{NaOH}$ विलयन के साथ असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया दर्शाती है:
$$3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$यहाँ उत्पाद 'X' सोडियम क्लोरेट ($\text{NaClO}_3$) है।
$\text{NaClO}_3$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था:
अतः 'X' $\text{NaClO}_3$ है तथा क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
अतः विकल्प 2 सही उत्तर है।
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