A compound forms a hexagonal close-packed structure. What is the number of tetrahedral voids in $0.8\text{ mol}$ of it?
एक यौगिक षट्कोणीय निविड़ संकुलित (hcp) संरचना बनाता है। इसके $0.8\text{ mol}$ में चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या क्या होगी?
EXPLANATION
ठोस अवस्था
Calculation steps:
- Number of atoms in $0.8\text{ mol}$ of substance:
$$N = 0.8 \times N_A = 0.8 \times 6.022 \times 10^{23} = 4.8176 \times 10^{23}\text{ atoms}$$ - In any close-packed lattice (hcp or ccp), each constituent particle contributes 2 tetrahedral voids:
$$\text{Number of tetrahedral voids} = 2 \times N$$
$$\text{Number of tetrahedral voids} = 2 \times 4.8176 \times 10^{23} = 9.6352 \times 10^{23} \approx 9.635 \times 10^{23}$$
Hence, option 3 is the correct answer.
गणना के चरण:
- $0.8\text{ mol}$ पदार्थ में अवयवी कणों (परमाणुओं) की संख्या:
$$N = 0.8 \times 6.022 \times 10^{23} = 4.8176 \times 10^{23}$$ - निविड़ संकुलन (hcp या ccp) में प्रत्येक कण के सापेक्ष 2 चतुष्फलकीय रिक्तियां होती हैं:
$$\text{चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या} = 2 \times N$$
$$= 2 \times 4.8176 \times 10^{23} = 9.6352 \times 10^{23} \approx 9.635 \times 10^{23}$$
अतः विकल्प 3 सही उत्तर है।
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