Arrange the following hydrides in the increasing order of their thermal stability:
Choose the correct answer from the options given below:
निम्नलिखित हाइड्राइडों को उनकी तापीय स्थायित्व के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए:
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
Thermal stability of hydrides of Group 16 elements ($\text{H}_2\text{E}$) depends on the bond dissociation enthalpy of the $\text{E-H}$ bond. As the size of the central atom increases down the group from oxygen to polonium:
$$\text{O} \lt \text{S} \lt \text{Se} \lt \text{Te} \lt \text{Po}$$The $\text{E-H}$ bond length increases and the bond dissociation energy decreases. Consequently, thermal stability decreases down the group:
$$\text{H}_2\text{Po} \lt \text{H}_2\text{Te} \lt \text{H}_2\text{Se} \lt \text{H}_2\text{S} \lt \text{H}_2\text{O}$$In terms of the letters: (C) < (D) < (B) < (E) < (A).
वर्ग 16 के हाइड्राइडों ($\text{H}_2\text{E}$) का तापीय स्थायित्व $\text{E-H}$ आबंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है। वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है:
$$\text{O} \lt \text{S} \lt \text{Se} \lt \text{Te} \lt \text{Po}$$आकार बढ़ने से $\text{E-H}$ आबंध लंबाई बढ़ती है और आबंध वियोजन ऊर्जा घटती है। अतः तापीय स्थायित्व का बढ़ता क्रम निम्न है:
$$\text{H}_2\text{Po} \lt \text{H}_2\text{Te} \lt \text{H}_2\text{Se} \lt \text{H}_2\text{S} \lt \text{H}_2\text{O}$$अर्थात (C) < (D) < (B) < (E) < (A)।