Given below are two statements
Statement (I) : Internal energy and enthalpy are functions of temperature alone.
Statement (II) : Specific heat can vary strongly with temperature and pressure of a substance.
In light of the above statements, choose the most appropriate answer from the options given below:
नीचे दो कथन दिए गए हैं
कथन (I) : आंतरिक ऊर्जा (Internal energy) और एन्थैल्पी (enthalpy) केवल तापमान के फलन हैं।
कथन (II) : किसी पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा (Specific heat) तापमान और दबाव के साथ अत्यधिक परिवर्तित हो सकती है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें:
EXPLANATION
Thermodynamics & Refrigeration
Both statements are correct from classical thermodynamics:
- Statement (I) is correct: According to Joule's Law of Thermodynamics, for an ideal gas, the internal energy depends solely on temperature: \(u = f(T)\) and \(du = c_v dT\). Similarly, enthalpy \(h = u + Pv = u + RT\), making enthalpy also a function of temperature alone: \(h = f(T)\) and \(dh = c_p dT\).
- Statement (II) is correct: In real substances (real gases, vapors, and liquids, especially near the critical point or over wide ranges of state), specific heats (\(c_p\) and \(c_v\)) vary significantly as functions of both temperature and pressure.
ऊष्मागतिकी के अनुसार:
- आदर्श गैस के लिए जूल के नियम के अनुसार आंतरिक ऊर्जा (u) और एन्थैल्पी (h) केवल तापमान (temperature alone) के फलन होते हैं (कथन I सही है)।
- वास्तविक पदार्थों में विशिष्ट ऊष्मा (Specific heat) तापमान और दाब दोनों के साथ परिवर्तित होती है (कथन II सही है)।
अतः दोनों कथन (I) और (II) सही हैं।
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