The bicarbonate buffer is a principal buffering system in blood plasma. The ratio of the bicarbonate to carbonic acid required to maintain pH of plasma at 7.4 is:
रक्त प्लाज्मा में बाईकार्बोनेट बफर मुख्य बफर तंत्र है। प्लाज्मा के pH को 7.4 पर बनाए रखने के लिए बाईकार्बोनेट और कार्बोनिक एसिड का आवश्यक अनुपात क्या है?
EXPLANATION
Cell Bioenergetics & ETC
According to the Henderson-Hasselbalch equation:
$$\text{pH} = \text{pK}_a + \log\left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right)$$For the bicarbonate buffer system at physiological conditions, $\text{pK}_a = 6.1$. To maintain blood plasma pH at 7.4:
$$7.4 = 6.1 + \log\left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right)$$ $$\log\left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right) = 7.4 - 6.1 = 1.3$$ $$\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]} = 10^{1.3} \approx 20:1$$हेंडरसन-हैसलबैक समीकरण (Henderson-Hasselbalch equation) के अनुसार:
$$\text{pH} = \text{pK}_a + \log\left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right)$$शारीरिक तापमान पर कार्बोनिक अम्ल का $\text{pK}_a = 6.1$ होता है। प्लाज्मा के सामान्य $\text{pH} = 7.4$ के लिए:
$$7.4 - 6.1 = 1.3 = \log(20)$$अतः बाईकार्बोनेट आयन और कार्बोनिक एसिड का अनुपात 20:1 होता है।
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